Galwanizacja jest procesem elektrochemicznym, a także procesem redoks Podstawowym procesem galwanizacji jest zanurzenie części w roztworze soli metalowej jako katody i metalowej płyty jako anody. Po podłączeniu do zasilania prądem stałym wymagana powłoka osadza się na częściach. Na przykład w niklowaniu katoda jest częścią do platerowania, a anoda jest czystą płytą niklową. Następujące reakcje zachodzą odpowiednio na anodzie i katodzie:
Katoda (część platerowana):ni2++2e → Ni (reakcja główna)
2h++2e → H2 ↑ (reakcja boczna)
Anoda (płyta niklowa):ni-2e → ni2+ (reakcja główna)
4OH- - 4E → 2h2o+o2 (reakcja boczna)
Nie wszystkie jony metali mogą być osadzane z roztworu wodnego. Jeśli reakcja boczna redukcji jonów wodorowych na wodór na katodzie jest dominująca, trudno jest wytrącać jony metali na katodzie Zgodnie z doświadczeniami możliwość elektroosadzania jonów metali z roztworu wodnego można uzyskać z układu okresowego pierwiastków.
Anody dzielą się na rozpuszczalne anody i nierozpuszczalne anody. Większość anod to rozpuszczalne anody odpowiadające powłoce, takie jak anody cynkowe do cynkowania, anody srebrne do srebrzenia i anody ze stopu cyny ołowiu do stopu cyny ołowiu. Jednak kilka galwanizacji wykorzystuje nierozpuszczalne anody z powodu trudności w rozpuszczaniu anod. Na przykład anody platynowe lub tytanowe są najczęściej używane do pozłacania kwasowego, a główne jony soli roztworu galwanicznego są uzupełniane przez dodanie przygotowanego standardowego roztworu zawierającego złoto, anody chromowane wykorzystują czysty ołów, stop cyny ołowiowej, stop antymonu ołowiu i inne nierozpuszczalne anody.
